, Al

, Fe

, і великий для негативно заряджених іонів (аніонів), таких, як F

і ПРО

. Розташування іонів у структурі можна легко уявити собі по зображеннях упакувань, на яких радіуси іонів показані в правильному співвідношенні. На такому малюнку для флюориту (мал. 39) кубічна група з восьми великих іонів F

оточує центральний іон Са

, і це розташування прослідковується у всій структурі кристала. Катіон меншого розміру може бути оточено шістьома аніонами, що утворюють вершини октаєдра, а ще менший катіон — тільки чотирма аніонами у вигляді тетраедра. Останнє найбільше характерно для структури силікатів, у яких маленький іон Si

міститься усередині тетраєдрической групи іонів ПРО

. Можливість ізоморфного заміщення в таких структурах, визначається головним чином радіусом іона, що заміщає елемента. У багатьох силікатах іони А1

заміщають деякі з іонів Si

усередині кисневих тетраедрів, причому зміна електростатичного заряду компенсується переміщеннями в.

інших частинах структури; наприклад, у плагіоклазах іони Са

часто; заміщають деякі з іонів Na

. Вистава про заміщення іонів, подібних по розміру, допомагає зрозуміти, чому багато мінералів «заражені» невеликими домішками далеких елементів

Зображення структури у вигляді впакування сфер може бути корисним, навіть якщо в структурі діють неіонні зв`язки: половину відстані між центрами однакових атомів у багатьох

симетричних структурах з гомеополярною або металевим зв`язком можна вважати радіусом відповідних атомів. На мал. 40 показаний характер упакування в структурі алмаза, зображеної таким способом

3.