3акони Фарадея
У начате XIX століття свій внесок в електрохімію вносить М. Фарадей. Він уперше вводить поняття електроліт, електроліз, електрод, анод, катод, ион. аніон, катіон, що стали потім основними науковими термінами гальванотехніки. Гальванотехніка заснована на законах Фарадея
1-й закон. Вагова кількість речовини, що виділився на катоді або растворившеюся на аноді, прямо пропорційно кількості минулого через розчин електрики
2-й закон. При пропущенні однакової кількості електрики через розчини різних електролітів кількість кожного з речовин, що виділилися, пропорційно їх хімічним еквівалентам
Кількість електрики дорівнює добутку сили струму на час і виражається числом клонів (1 кулон~ 1 ампер* 1 секунд) або ампер-годин
Закони Фарадея виражаються формулою
.i=k*I*t,.
де м-м- маса речовини, обложеного на катоді, г; 1 - сила струму. A; t - час, год; до - електрохімічний еквівалент
Кількість речовини, яка виділяється на електроді при проходженні через електроліт одного кулона або однієї ампер-години електрики, називається електрохімічним еквівалентом
У табл. 1.1 наведені електрохімічні еквіваленти для деяких металів
Таблиця 1. | ||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||